盐酸羟胺、无水氯化锂的用途与制法

1.盐酸羟胺

【别名】盐酸胲;氯化羟胺

【英文名】hydroxylamine hydrochloride

【结构式】NH2OH·HCl

【分子量】69.49

【物化性质】无色或白色单斜晶系结晶。相对密度1.67 (17℃)，熔点151℃，常温下较稳定，加热高于151℃时则分解。易溶于水，溶于乙醇、甘油，不溶于乙醚。吸湿性强，受潮后逐渐分解，放出腐蚀性、刺激性的烟雾。具有较强的还原性，有腐蚀性。

【质量标准】化工行业标准《工业用盐酸羟胺》HG/T 3736-2013

【用途】本品用作还原剂和显像剂，广泛用作医药中间体，有机合成中用于制备肟.磺胺类药物，如新诺明、抗癌药物、羟基脲、罗红霉素、甲基睾丸素、去氢表雄酮、萘普生、农药等，在电分析中用作去极剂，合成橡胶中用作不着色的短期中止剂等。制造染料靛红中间体。还用于脂肪酸和肥皂作防老剂。

【制法】首先在合成釜中加入一定量的水和亚硝酸钠，分次加入定量的焦亚硫酸钠，然后用硫酸酸化。酸化后的料液送入水解釜，加入丙酮，然后再加入液碱中和。把中和液吸入蒸馏釜，蒸馏出丙酮肟。将丙酮肟和一定配比的盐酸加入成盐浓缩釜中进行反应，生成盐酸羟胺和丙酮。丙酮回收供水解用。盐酸羟胺溶液经浓缩、冷却结晶、离心分离、干燥，制得盐酸羟胺成品。其反应式如下：

Na2S2O5+H2O→2NaHSO3

NaNO2+2NaHSO3→HON(SO3Na)2+NaOH

NaOH+H2SO4→NaHSO4+H2O

HON(SO3Na)2+(CH3)2CO+H2O→(CH3)2CNOH+2NaHSO4

(CH3)2CNOH+HCI+H2O→NH2OH·HCI+(CH3)2CO

【安全性】

毒性及防护：本品不燃，有毒。受高热时分解，放出腐蚀性、刺激性的烟雾(氯化氢和氧化氮)。如不慎溅到皮肤上或眼睛里，应立即用大量清水冲洗;吸入本品时，应立即脱离现场至空气新鲜处，必要时给吸氧;误食时，饮足量温水，催吐，并及时就医。操作人员操作时应佩戴自吸过滤式防尘口罩，戴化学安全防护眼镜，穿防毒物渗透工作服，戴乳胶手套。生产设备应密闭操作，注意通风。避免产生粉尘，避免与氧化剂接触。失火时，可用水、砂土或各种灭火器扑救。

包装及贮运：①用内衬聚乙烯塑料袋、外层用聚丙烯编织袋或纸塑袋或纸桶包装，每袋净重25kg，每桶25kg或

50kg。包装上应有明显的“防潮”标志。②贮存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。运输过程中要防雨淋和烈日曝晒，防潮。装卸时要轻拿轻放，防止包装破损而受潮。严禁与氯化剂、酸、碱、胺类物质、食用化学品混贮混运。

失火时，可用水、砂土、各种灭火器扑救。

2.无水氯化锂

【英文名】lithium chloride anhydrous

【结构式】LiCl

【分子量】42.39

【物化性质】白色立方结晶或粉末。易潮解。相对密度2.068(25℃)，熔点605℃，沸点约1360℃。饱和蒸气压0.133kPa(547℃)。溶于水、乙醇、丙酮、氨水。水溶液呈中性或微碱性。

【质量标准】国家标准《工业无水氯化锂》GB/T 10575-2007

【用途】主要用于制冷剂，还可作助焊剂、干燥剂、化学试剂等，也用于制造焰火、干电池和金属锂等。

【制法】盐酸法：将盐酸加入反应器中，将碳酸锂缓慢加入进行反应，生成氯化锂，经过滤后，将滤液蒸发浓缩析出结晶，再经冷却、迅速抽滤，制得无水氯化锂成品。其反应式如下：

LieCO3+2HCI→2LiC1+H2O+CO2↑

【安全性】

毒性及防护：LD100 3g/kg(小鼠，经口)。对眼睛、黏膜、皮肤、呼吸道具有强烈的刺激作用。中毒主要由于误服，病人出现无力、眩晕、恶心、呕吐、腹泻、抽搐、昏迷等。可经呼吸道吸收引起中毒。氯化锂能刺激皮肤和黏膜。本品属低毒类。对环境可能有危害，对水体可造成污染。生产人员应穿工作服，戴防护口罩、防护眼镜、乳胶手套等劳保用品，以保护呼吸器官和皮肤。生产设备要密闭，车间通风应良好。

包装及贮运：①用内衬聚乙烯塑料袋、中间衬牛皮纸袋的塑料编织袋缝口包装，或用内衬聚乙烯塑料袋的铁桶包装，每袋(桶)净重20kg或40kg。外包装上应标明有“防潮”字样。②运输过程中要防雨淋。装卸时要小心轻放，防止包装破损。③应贮存在阴凉、通风、干燥的库房内。注意防潮。不可与强氧化剂、强酸共贮混运。

失火时，可用水、砂土和各种灭火器扑救。